HUBUNGAN Ksp DENGAN pH

HUBUNGAN Ksp DENGAN pH

Harga pH sering digunakan untuk menghitung Ksp suatu basa yang sukar larut. Sebaliknya harga Ksp suatu basa dapat digunakan untuk menentukan pH.

Untuk lebih jelasnya lihat contoh-contoh berikut :

Contoh 1

Larutan jenuh Zn(OH)2 mempunyai pH 9. hitunglah Ksp Zn(OH)2

Jawab :

Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH-

pOH = 14 – 9 = 5

[OH-] = 10-5 M

[Zn2+] =

Ksp = [Zn2+] [OH-]2

= 5 x 10-6 x 10-10

= 5 x 10-16

Contoh 2

Hitunglah kelarutan Mg(OH)2 (Ksp = 3 x 10-11) dalam larutan yang memiliki pH 12.

Jawab :

pH = 12

pOH = 14 – 12 = 2

[OH-] = 10-2 M

Ksp Mg(OH)2 = [Mg2+] [OH-]2

3 x 10-11 = [Mg2+] x 10-4

[Mg2+] = 3 x 10-7 M

Contoh 3

Ke dalam larutan MnCl2 0,01 M ditambahkan NaOH sehingga pH larutan menjadi 8. jika Ksp Mn(OH)2 = 5 x 10-14, memgendapkah Mn(OH)2?

Jawab :

pOH = 14 – 8 = 6

[OH-] = 10-6 M

[Mn2+] [OH-]2 < Ksp Mn(OH)2, maka Mn(OH)2 tidak mengendap

Contoh 4

Jika larutan MgCl2 0,3 M ditetesi larutan NaOH, pada pH berapakah endapan Mg(OH)2 (Ksp = 3 x 10-11) mulai terbentuk?

Jawab :

Ksp Mg(OH)2 = [Mg2+] [OH-]2

3 x 10-11 = 3 x 10-1 [OH-]2

[OH-]2 =10-10

[OH-] = 10-5 M

pOH = 5

pH = 14 – 5 = 9

Advertisements

Leave a Reply

Fill in your details below or click an icon to log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Log Out / Change )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Log Out / Change )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Log Out / Change )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Log Out / Change )

Connecting to %s